R3-01

イオンの化学式と電離のようす

［07／08］
組 番 氏名
(1)〜(8) はイオンの化学式を書きなさい。(9)〜(16) は水にとけて電離するようすを表す式の→ の右側を、陽イオン・陰イオンの順に書きなさい。
イオン原子が電子を失って＋の電気を帯びたものが陽イオン、電子を受け取って－の電気を帯びたものが陰イオン
表し方化学式の右上に、電気の種類（＋か－）と数を小さく書く。1 価のときは数を書かず ＋ － だけ、2 価のときは 2＋・2－ と書く
多原子イオンのもとアンモニウム NH4　水酸化物 OH　硝酸 NO3　硫酸 SO4　炭酸 CO3　炭酸水素 HCO3
電離物質が水にとけて陽イオンと陰イオンに分かれること。式の左右で原子の数と＋－の合計がそれぞれ等しくなる
  1. イオン銀イオン
    答
  2. イオン炭酸水素イオン
    答
  3. イオンアンモニウムイオン
    答
  4. イオン臭化物イオン
    答
  5. イオン銅イオン
    答
  6. イオンヨウ化物イオン
    答
  7. イオンマグネシウムイオン
    答
  8. イオン硫酸イオン
    答
  9. 電離水酸化ナトリウム　NaOH
    答
  10. 電離硫酸亜鉛　ZnSO4
    答
  11. 電離塩化銅　CuCl2
    答
  12. 電離水酸化バリウム　Ba(OH)2
    答
  13. 電離硫酸ナトリウム　Na2SO4
    答
  14. 電離塩化バリウム　BaCl2
    答
  15. 電離硫酸銅　CuSO4
    答
  16. 電離塩化水素　HCl
    答
R3-01

イオンの化学式と電離のようす　＜解答＞

［07／08］
 
(1)〜(8) はイオンの化学式を書きなさい。(9)〜(16) は水にとけて電離するようすを表す式の→ の右側を、陽イオン・陰イオンの順に書きなさい。
イオン原子が電子を失って＋の電気を帯びたものが陽イオン、電子を受け取って－の電気を帯びたものが陰イオン
表し方化学式の右上に、電気の種類（＋か－）と数を小さく書く。1 価のときは数を書かず ＋ － だけ、2 価のときは 2＋・2－ と書く
多原子イオンのもとアンモニウム NH4　水酸化物 OH　硝酸 NO3　硫酸 SO4　炭酸 CO3　炭酸水素 HCO3
電離物質が水にとけて陽イオンと陰イオンに分かれること。式の左右で原子の数と＋－の合計がそれぞれ等しくなる
  1. イオン銀イオン
    答Ag＋
    陽イオン
  2. イオン炭酸水素イオン
    答HCO3－
    陰イオン
  3. イオンアンモニウムイオン
    答NH4＋
    陽イオン
  4. イオン臭化物イオン
    答Br－
    陰イオン
  5. イオン銅イオン
    答Cu2＋
    陽イオン
  6. イオンヨウ化物イオン
    答I－
    陰イオン
  7. イオンマグネシウムイオン
    答Mg2＋
    陽イオン
  8. イオン硫酸イオン
    答SO42－
    陰イオン
  9. 電離水酸化ナトリウム　NaOH
    答Na＋　＋　OH－
    NaOH　→　Na＋　＋　OH－
  10. 電離硫酸亜鉛　ZnSO4
    答Zn2＋　＋　SO42－
    ZnSO4　→　Zn2＋　＋　SO42－
  11. 電離塩化銅　CuCl2
    答Cu2＋　＋　2Cl－
    CuCl2　→　Cu2＋　＋　2Cl－
  12. 電離水酸化バリウム　Ba(OH)2
    答Ba2＋　＋　2OH－
    Ba(OH)2　→　Ba2＋　＋　2OH－
  13. 電離硫酸ナトリウム　Na2SO4
    答2Na＋　＋　SO42－
    Na2SO4　→　2Na＋　＋　SO42－
  14. 電離塩化バリウム　BaCl2
    答Ba2＋　＋　2Cl－
    BaCl2　→　Ba2＋　＋　2Cl－
  15. 電離硫酸銅　CuSO4
    答Cu2＋　＋　SO42－
    CuSO4　→　Cu2＋　＋　SO42－
  16. 電離塩化水素　HCl
    答H＋　＋　Cl－
    HCl　→　H＋　＋　Cl－